生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔甘灑

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產(chǎn)品名稱: 生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔甘灑

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生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔甘灑鍋爐脫硫脫硝塔用堿中和酸的過程。生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔脫硫就是脫去鍋爐煙氣中所含的二氧化硫

生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔甘灑 的詳細介紹

生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔甘灑鍋爐脫硫脫硝塔用堿中和酸的過程。生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔脫硫就是脫去鍋爐煙氣中所含的二氧化硫，生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔脫硝就是脫去鍋爐煙氣中所含的氮氧化物。
生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔中，SO2的化學吸收反應因吸收劑的不同而不同。目前，在生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔脫硫中應用的脫硫劑有石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）及燒堿（NaOH）。
（1）以CaO為脫硫劑。當以CaO為脫硫劑時，旋流板塔內(nèi)將發(fā)生如下的化學吸收反應：
石灰消化反應
CaO＋H2O→Ca(OH)2⑴
Ca(OH)2吸收SO2的化學反應
Ca(OH)2＋SO2→CaSO31/2H2O＋1/2H2O⑵
Ca(OH)2＋CO2→CaCO3＋H2O⑶
CaCO3＋SO2＋1/2H2O→CaSO31/2H2O＋CO2⑷
CaSO31/2H2O＋SO2＋1/2H2O→Ca(HSO3)⑸
由于煙氣中含有過剩的氧，還會發(fā)生亞硫酸鹽氧化反應：
2CaSO3·1/2H2O＋O2＋3H2O→2CaSO42H2O⑹
由于煙氣中過剩氧*少，一般為4%左右，能發(fā)生氧化反應的亞硫酸鈣*少，*大部分的亞硫酸鈣（約95%以上）并未發(fā)生氧化反應。
（2）生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔應用“雙堿”法脫除SO2。采用“雙堿”法，既提*了SO2的吸收效率，又降*了吸收劑的**。其原理如下：采用**堿燒堿（NaOH）*效吸收SO2，再用*二堿石灰漿液（Ca(OH)2）進行再生，再生后的NaOH堿液可繼續(xù)循環(huán)使用。其化學反應如下：
化學吸收SO2
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O⑺
由于煙氣中含有氧氣，將會進行亞硫酸鈉氧化反應
Na2SO3＋1/2O2→Na2SO4⑻
同樣，未發(fā)生氧化反應的亞硫酸鈉占95%以上。
再生反應
Na2SO3＋Ca(OH)2→2NaOH＋CaSO31/2H2O↓⑼
由于氧化副反應生成的Na2SO4難以再生，使燒堿（NaOH）的消耗量有所增加，需不斷向系統(tǒng)補充少量的燒堿（NaOH）（大約為3～5%）
（3）生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔以Na2CO3作吸收劑。吸收劑Na2CO3在*溫下吸收煙氣中的SO2，同時生成Na2SO3，Na2SO3還可繼續(xù)吸收SO2而生成NaHSO3。NaHSO3是酸式鹽，不具有吸收SO2的能力。其化學反應如下：
2Na2CO3＋SO2＋H2O→2NaHCO3＋Na2SO3⑽
2NaHCO3＋SO2→Na2SO3＋H2O＋CO2↑⑾
Na2SO3＋SO2＋H2O→2NaHSO3⑿
吸收開始時，主要按⑽、⑾式進行反應生成Na2SO3，而后Na2SO3繼續(xù)吸收SO2生成酸式鹽NaHSO3，實際吸收反應按⑿式進行。
由于煙氣中含有過剩氧，也會引起如下的氧化反應：
Na2SO3＋1/2O2→Na2SO4
在一般情況下，循環(huán)吸收液中含有Na2SO3和Na2SO4，但Na2SO4的含量*少。因而吸收液的主要成分是Na2SO3和NaHSO3。在此吸收液中，*壹能吸收SO2的是NaSO3。當吸收液全部是Na2SO3時，對SO2的吸收能力*大；當吸收液中的Na2SO3全部轉(zhuǎn)化成NaHSO3時，對SO2的吸收能力為0。
（4）生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔以NaOH作脫硫劑。以NaOH為吸收劑，吸收SO2反應如下：
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O⒀Na2SO3＋SO2＋H2O→2NaHSO3⒁以NaOH為脫硫劑與以Na2CO3為吸收劑基本上相同，不再贅述。
之所以生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔采用鈉堿法脫硫，主要原因是其脫硫效率*（90～95%）；可獲得*濃度SO2和冰晶石等副產(chǎn)物；生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔吸收液還可再生，再生后的吸收液可循環(huán)使用等。生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔甘灑采用鈉堿法脫硫，并非是為了獲得*濃度的SO2和冰晶石副產(chǎn)物，而是以CaO為吸收劑時工藝過程條件不掌握而造成脫硫塔結(jié)垢。

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生物質(zhì)鍋爐脫硫脫硝塔甘灑

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